Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался Na, m = 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось на аноде.

При электролизе расплава иодида натрия происходит разложение вещества:

\[2NaI \rightarrow 2Na + I_2\]

По уравнению реакции из \(2\) моль натрия образуется \(1\) моль иода.

Найдём количество вещества натрия:

\[n(Na)=\frac{m}{M}=\frac{13{,}8}{23}=0{,}6\text{ моль}\]

Тогда количество вещества иода:

\[n(I_2)=\frac{0{,}6}{2}=0{,}3\text{ моль}\]

Молярная масса \(I_2\):

\[M(I_2)=127\cdot2=254\text{ г/моль}\]

Масса иода:

\[m(I_2)=n\cdot M=0{,}3\cdot254=76{,}2\text{ г}\]

Ответ: на аноде выделилось \(76{,}2\) г иода.

0 0 Пожаловаться