Водень об'ємом 89,6 л (н. у.) змішали з киснем кількістю речовини 3 моль. Суміш підпалили. Обчисліть масу води, яка утворилась.

Складаємо рівняння реакції:

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

За нормальних умов молярний об’єм газу дорівнює \(22{,}4\) л/моль.

Кількість речовини водню:

\[ n(H_2)=\frac{89{,}6}{22{,}4}=4\text{ моль} \]

Для реакції \(4\) моль водню потрібно \(2\) моль кисню. Кисню є \(3\) моль, отже, він у надлишку, а водень витрачається повністю.

За рівнянням реакції з \(4\) моль \(H_2\) утворюється \(4\) моль води.

\[ m(H_2O)=n\cdot M=4\cdot18=72\text{ г} \]

Відповідь: \(72\) г води.

0 0 Пожаловаться