Рассчитать массу гидроксида натрия в растворе объёмом 200 мл, если на титровании аликвоты объемом 12 мл было израсходовано 14,80 мл соляной кислоты с нормальной концентрацией 0,09545 моль экв.

Реакция титрования:

\[ \mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O} \]

Соотношение веществ \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{HCl}\) равно \(1:1\).

Количество вещества кислоты, пошедшей на титрование аликвоты:

\[ n(\mathrm{HCl})=0{,}09545\cdot0{,}01480=0{,}0014127\ \text{моль} \]

Значит, в \(12\ \text{мл}\) раствора содержится \(0{,}0014127\ \text{моль}\) \(\mathrm{NaOH}\). В \(200\ \text{мл}\) содержится:

\[ n(\mathrm{NaOH})=0{,}0014127\cdot\frac{200}{12}=0{,}02355\ \text{моль} \]

Масса гидроксида натрия:

\[ m(\mathrm{NaOH})=0{,}02355\cdot40=0{,}942\ \text{г} \]

Ответ: \(0{,}942\ \text{г}\) \(\mathrm{NaOH}\).

0 0 Пожаловаться