1. Визначити фактор еквівалентності та еквівалентну масу фосфору в сполуках:
а) P2O3; б) P2O5; в) H3PO4; г) PH3.
2. Складіть електронну та електронно-графічну формулу елемента з порядковим номером 86. Вкажіть значення квантових чисел n, l, m і s для формуючого (останнього) електрона.
3. На основі методу електронного балансу розставте коефіцієнти у рівняннях реакцій. Для кожної реакції зазначте тип ОВР, окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення.
Al + HNO3(розв.) → Al(NO3)3 + N2O + H2O;
ReO2 + O2 + NaOH → Na3ReO5 + H2O

1. Фактор еквівалентності фосфору дорівнює його валентності в сполуці, а еквівалентна маса: \(M_{екв}=\frac{31}{f}\).

• \(P_2O_3\): \(f=3\), \(M_{екв}=\frac{31}{3}\approx10{,}3\) г/моль.
• \(P_2O_5\): \(f=5\), \(M_{екв}=\frac{31}{5}=6{,}2\) г/моль.
• \(H_3PO_4\): \(f=5\), \(M_{екв}=6{,}2\) г/моль.
• \(PH_3\): \(f=3\), \(M_{екв}\approx10{,}3\) г/моль.

2. Елемент № 86 — радон \(Rn\). Електронна формула: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^6\). Графічна формула зовнішнього рівня: \(6s(↑↓)\), \(6p(↑↓)(↑↓)(↑↓)\). Для останнього електрона: \(n=6\), \(l=1\), \(m=+1\), \(s=-\frac{1}{2}\).

3. \[8Al+30HNO_3\rightarrow8Al(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O\] Це міжмолекулярна ОВР. Відновник — \(Al\): \(Al^0-3e^-\rightarrow Al^{+3}\). Окисник — \(HNO_3\), азот: \(N^{+5}+4e^-\rightarrow N^{+1}\) у \(N_2O\).

\[4ReO_2+3O_2+12NaOH\rightarrow4Na_3ReO_5+6H_2O\] Це міжмолекулярна ОВР. Відновник — \(ReO_2\): \(Re^{+4}-3e^-\rightarrow Re^{+7}\). Окисник — \(O_2\): \(O^0+2e^-\rightarrow O^{-2}\).

0 0 Пожаловаться