В результате хлорирования порции бензола объёмом 31,9 мл при 25 градусах Цельсия (катализатор — FeCl3) удалось получить 36,5 г хлорбензола. Вычислите практический выход хлорбензола от теоретически возможного. Плотность бензола 0,88 г/см³.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{C_6H_6 + Cl_2 \rightarrow C_6H_5Cl + HCl}.\]

По уравнению реакции \(1\) моль бензола образует \(1\) моль хлорбензола.

Найдём массу бензола:

\[m(\mathrm{C_6H_6})=\rho V=0{,}88\cdot31{,}9=28{,}072\text{ г}.\]

Количество вещества бензола:

\[n(\mathrm{C_6H_6})=\frac{28{,}072}{78}=0{,}36\text{ моль}.\]

Теоретическая масса хлорбензола:

\[m_{\text{теор}}(\mathrm{C_6H_5Cl})=0{,}36\cdot112{,}5=40{,}5\text{ г}.\]

Практический выход:

\[\eta=\frac{36{,}5}{40{,}5}\cdot100\%\approx90{,}1\%.\]

Ответ: практический выход хлорбензола составляет примерно \(90\%\).

0 0 Пожаловаться