Газ при давлении 8 атм и температуре 12 градусов Цельсия занимает объем 855 литров. Каково будет его давление, если газ данной массы при температуре 47 градусов Цельсия занимает объем 800 литров?

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, так как речь идет о газах при изменении температуры и объема при постоянной массе. В данном случае применим уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем и температуру:

$P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_2 / T_2$

где:

• $P_1$ и $P_2$ — начальное и конечное давление газа,

• $V_1$ и $V_2$ — начальный и конечный объем газа,

• $T_1$ и $T_2$ — начальная и конечная температура газа в Кельвинах.

Дано:

• Начальное давление $P_1 = 8$ атм,

• Начальная температура $T_1 = 12$°C = 12 + 273 = 285 К,

• Начальный объем $V_1 = 855$ литров,

• Конечный объем $V_2 = 800$ литров,

• Конечная температура $T_2 = 47$°C = 47 + 273 = 320 К.

Нужно найти конечное давление $P_2$.

Перепишем уравнение и выразим $P_2$:

Подставим значения:

Выполним вычисления:

Ответ: Давление газа при температуре 47°C и объеме 800 литров составит 9,6 атм.