Навеска 1,12 г железа полностью растворилась в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

Для решения задачи нужно рассчитать массу осадка меди и количество вещества сульфата железа (II), образовавшегося при реакции. Рассмотрим подробное решение.

1. Запишем уравнение реакции.

При растворении железа в растворе сульфата меди (II) происходит реакция замещения, в ходе которой железо вытесняет медь из соли, образуя сульфат железа (II) и осадок меди:

2. Рассчитаем количество вещества железа.

Молекулярная масса железа (Fe) составляет 56 г/моль. Из условия задачи нам дана масса железа, которая растворилась, и составляет 1,12 г.

Количество вещества железа вычисляется по формуле:

где:

• $m(\text{Fe}) = 1,12 \, \text{г}$ — масса железа,

• $M(\text{Fe}) = 56 \, \text{г/моль}$ — молекулярная масса железа.

Подставляем значения:

Итак, количество вещества железа, которое растворилось, равно 0,02 моль.

3. Рассчитаем массу осадка меди.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль сульфата меди (II) и вытесняет 1 моль меди. Следовательно, количество вещества меди, которое выделяется, равно количеству вещества железа, которое растворилось:

Молекулярная масса меди (Cu) составляет 64 г/моль. Массу осадка меди можно найти по формуле:

Подставляем значения:

Таким образом, масса осадка меди составит 1,28 г.

4. Рассчитаем количество вещества сульфата железа (II).

В ходе реакции образуется 1 моль сульфата железа (II) на каждый моль растворившегося железа. Следовательно, количество вещества сульфата железа (II) будет равно количеству вещества железа, которое растворилось:

Ответ:

• Масса осадка меди составит 1,28 г.

• Количество вещества сульфата железа (II) составит 0,02 моль.