Какое количество теплоты потребуется, чтобы превратить 3 кг льда, взятого при температуре −15 °C, в пар?

Предположим нормальное атмосферное давление и что «пар» — это насыщенный водяной пар при 100 °C (без перегрева). Тогда тепло нужно на четыре этапа:

1. Нагреть лёд от −15 °C до 0 °C
   $Q_1 = m c_{\text{льда}} \Delta T = 3\,\text{кг}\cdot 2{,}1\,\frac{\text{кДж}}{\text{кг·К}}\cdot 15\,\text{К} = 94{,}5\,\text{кДж}$.

2. Расплавить лёд при 0 °C
   $Q_2 = m \lambda_{\text{плавл}} = 3\,\text{кг}\cdot 334\,\frac{\text{кДж}}{\text{кг}} = 1002\,\text{кДж}$.

3. Нагреть воду от 0 °C до 100 °C
   $Q_3 = m c_{\text{воды}} \Delta T = 3\,\text{кг}\cdot 4{,}2\,\frac{\text{кДж}}{\text{кг·К}}\cdot 100\,\text{К} = 1260\,\text{кДж}$.

4. Испарить воду при 100 °C
   $Q_4 = m \lambda_{\text{парообр}} = 3\,\text{кг}\cdot 2260\,\frac{\text{кДж}}{\text{кг}} = 6780\,\text{кДж}$.

Сумма:

Ответ: примерно $9{,}1\times10^6$ Дж (если нужен пар при 100 °C).
Если требовался перегретый пар (выше 100 °C), добавьте ещё $Q_{\text{перегрев}} = m c_{\text{пара}} \Delta T$ с $c_{\text{пара}}\approx 2{,}0\,\text{кДж}/(\text{кг·К})$.