Если при давлении р = 1,0∙10⁵ Па и температуре t = 0,0 °С газ, состоящий из чистого изотопа гелия He, занимает объём V = 1,0 л, то в нём содержится число N нейтронов, равное:

Используем уравнение идеального газа:

\[ pV = NkT \]

Объём переводим в кубические метры: \( V = 1{,}0 \text{ л} = 1{,}0 \cdot 10^{-3} \text{ м}^3 \). Температура: \( T = 273 \text{ К} \).

Число атомов гелия:

\[ N_{\text{атомов}} = \frac{pV}{kT} = \frac{1{,}0 \cdot 10^5 \cdot 1{,}0 \cdot 10^{-3}}{1{,}38 \cdot 10^{-23} \cdot 273} \approx 2{,}7 \cdot 10^{22} \]

Если имеется в виду обычный изотоп гелия \( ^4\text{He} \), то в каждом атоме 2 нейтрона. Тогда:

\[ N_{\text{нейтронов}} = 2 \cdot 2{,}7 \cdot 10^{22} \approx 5{,}3 \cdot 10^{22} \]

Ответ: примерно \( 5{,}3 \cdot 10^{22} \) нейтронов.

0 0 Пожаловаться