За какое время при электролизе раствора хлорной меди (CuCl2) на катоде выделится медь массой 4,74 г, если сила тока в цепи 2 А?

При электролизе раствора \( CuCl_2 \) на катоде идёт восстановление:

\[ Cu^{2+}+2e^- \rightarrow Cu \]

Значит, для выделения 1 моль меди нужно \( n=2 \) моль электронов.

Используем закон Фарадея:

\[ m=\frac{MIt}{nF} \]

Отсюда:

\[ t=\frac{mnF}{MI} \]

Дано: \( m=4{,}74 \) г, \( M(Cu)=64 \) г/моль, \( I=2 \) А, \( F=96500 \) Кл/моль, \( n=2 \).

\[ t=\frac{4{,}74\cdot2\cdot96500}{64\cdot2} \]

\[ t\approx7145 \text{ с} \]

Переведём в минуты:

\[ 7145:60\approx119 \text{ мин} \]

Ответ: примерно \( 7145 \) с, или около \( 119 \) мин, то есть примерно \( 1 \) ч \( 59 \) мин.

0 0 Пожаловаться