Молекулярные и ионные уравнения между растворами сульфата калия и нитрата бария.

При взаимодействии растворов сульфата калия (K₂SO₄) и нитрата бария (Ba(NO₃)₂) происходит реакция обмена между растворимыми солями. Образуется сульфат бария (BaSO₄) — нерастворимое вещество, которое выпадает в осадок, и нитрат калия (KNO₃), который остаётся в растворе.

1. Молекулярное уравнение:

$\text{K}_2\text{SO}_4 (aq) + \text{Ba(NO}_3)_2 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) \downarrow + 2\text{KNO}_3 (aq)$

2. Полное ионное уравнение:

$2\text{K}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) \downarrow + 2\text{K}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq)$

3. Сокращённое ионное уравнение:

$\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) \downarrow$

В сокращённом ионном уравнении остаются только те ионы, которые участвуют в образовании осадка. Калий и нитрат — это ионы-спектаторы, они не участвуют непосредственно в химическом превращении и поэтому исключаются.