KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O электронный баланс

Для составления электронного баланса реакции разложения хлората калия (KClO₃) с хлороводородом (HCl), нужно определить, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению.

1. Исходная химическая реакция:
   $KClO_3 + HCl \rightarrow KCl + Cl_2 + H_2O$

2. Окисление и восстановление:

   • В хлорате калия (KClO₃) хлор находится в степени окисления +5.

   • В продукте реакции — в хлоре (Cl₂) хлор находится в степени окисления 0.

   Следовательно, хлор из KClO₃ восстанавливается, что означает процесс восстановления. Также водород в HCl в ходе реакции не изменяет свою степень окисления и остается +1.

3. Пишем полуреакции:

   Для восстановления хлора из KClO₃:

   • Хлор в KClO₃ имеет степень окисления +5, а в Cl₂ — 0. Это означает, что хлор восстанавливается.
     $ClO_3^- + 5e^- \rightarrow Cl_2 + 3H_2O$

   Для окисления хлора из HCl:

   • Хлор в HCl имеет степень окисления -1, а в KCl — -1, но так как водород не участвует в окислении, то эту полуреакцию можно оставить в том виде, как она есть:
     $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$

4. Балансируем полуреакции:
   Теперь необходимо сбалансировать электроны в обеих полуреакциях. В первом у нас 5 электронов, во втором — 2. Для этого умножаем вторую полуреакцию на 5, а первую — на 2:

   $2ClO_3^- + 10e^- \rightarrow 2Cl_2 + 6H_2O$
   $10Cl^- \rightarrow 5Cl_2 + 10e^-$

5. Складываем полуреакции:
   Теперь складываем обе полуреакции, и они должны уравновешиваться:
   $2ClO_3^- + 10Cl^- \rightarrow 5Cl_2 + 6H_2O$

6. Подставляем ионы и атомы:
   Необходимо учесть, что KClO₃ и HCl являются источниками ионов в реакции. В итоге уравнение будет следующим:

   $2KClO_3 + 10HCl \rightarrow 5Cl_2 + 6H_2O + 2KCl$

7. Итоговый электронный баланс:
   Электронный баланс показывает, что на стороне реагентов 10 электронов теряются, а на стороне продуктов 10 электронов восстанавливаются, что сбалансировано.