Как из азотной кислоты получить аммиак одним уравнением?

Чтобы из азотной кислоты (HNO₃) получить аммиак (NH₃) в виде одного уравнения, нужно представить суммарную реакцию восстановления азота из степени окисления +5 до -3. Это возможно при сильном восстановлении, например, с использованием металлов в сильно восстановительной среде. Один из возможных примеров — восстановление азотной кислоты цинком в щелочной среде.

Пример суммарного уравнения реакции:

HNO₃ + 8[H] → NH₃ + 3H₂O

Здесь [H] — это восстановитель, условно обозначающий водород, поступающий от восстановителя (например, от металла, такого как Zn, в кислой или щелочной среде).

Если же привести более реальное уравнение, в котором участвует конкретный восстановитель, например, цинк и щелочная среда (водный раствор гидроксида натрия), то возможный вариант будет:

2HNO₃ + 8Zn + 10NaOH → 2NH₃ + 8Zn(OH)₂ + 2NaNO₃

Это уравнение показывает, как при избытке восстановителя (цинк) и в щелочной среде азот из азотной кислоты восстанавливается до аммиака.

Таким образом, аммиак можно получить из азотной кислоты путём её восстановления сильным восстановителем, например, цинком, в подходящей среде.