Электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакции al+cu(no3)2

Для реакции между алюминием (Al) и нитратом меди (Cu(NO₃)₂) можно записать электронные уравнения окисления и восстановления.

1. Окисление алюминия (Al):
   Алюминий окисляется, отдавая электроны, превращаясь в ион Al³⁺. Уравнение окисления выглядит так:

   $$\text{Al (s)} \rightarrow \text{Al}^{3+} (\text{aq}) + 3e^-$$

2. Восстановление меди (Cu²⁺):
   Ионы меди (Cu²⁺), которые присутствуют в растворе, восстанавливаются, принимая электроны, и превращаются в металлическую медь (Cu). Уравнение восстановления будет следующим:

   $$\text{Cu}^{2+} (\text{aq}) + 2e^- \rightarrow \text{Cu (s)}$$

Теперь, если мы рассматриваем полную реакцию между алюминием и нитратом меди, то суммируем эти два уравнения, соблюдая баланс по электронам. Для этого умножаем уравнение окисления алюминия на 2, а уравнение восстановления меди на 3, чтобы количество электронов совпало.

3. Суммарное уравнение реакции:

   Умножаем уравнения:

   • Окисление: $2(\text{Al (s)} \rightarrow \text{Al}^{3+} (\text{aq}) + 3e^-)$

   • Восстановление: $3(\text{Cu}^{2+} (\text{aq}) + 2e^- \rightarrow \text{Cu (s)})$

   Получаем:

   $$2\text{Al (s)} + 3\text{Cu}^{2+} (\text{aq}) \rightarrow 2\text{Al}^{3+} (\text{aq}) + 3\text{Cu (s)}$$

Таким образом, это полное уравнение реакции между алюминием и нитратом меди.