Допишите данное уравнение реакций ,методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении,укажите окислитель и восстановитель : Hg + H2SO4(конц.)

Для выполнения задачи, связанной с реакцией ртути с концентрированной серной кислотой, нужно рассмотреть изменения степени окисления элементов в реакции и применить метод электронного баланса.

Реакция между ртутью (Hg) и концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию сульфата ртути (II) (HgSO₄) и выделению диоксида серы (SO₂) с образованием воды. Реакция протекает следующим образом:

1. Напишем исходное уравнение реакции:
   $Hg + H_2SO_4(conc.) \to HgSO_4 + SO_2 + H_2O$

2. Произведем разбор окислительно-восстановительных процессов:

   • Ртуть (Hg) в реакции окисляется, она переходит из степени окисления 0 в +2, образуя Hg²⁺.

   • Сера в H₂SO₄ (концентри-рованной кислоте) из степени окисления +6 в SO₄²⁻ восстанавливается до степени окисления +4, образуя SO₂.

3. Применяя метод электронного баланса, можно увидеть, что:

   • Ртуть (Hg) теряет 2 электрона, окисляясь до Hg²⁺.

   • Сера из H₂SO₄ принимает 2 электрона, восстанавливаясь до SO₂.

4. Уравнение реакции после расставления коэффициентов:
   $Hg + H_2SO_4(conc.) \to HgSO_4 + SO_2 + H_2O$

Коэффициенты при балансе:
$1 Hg + 1 H_2SO_4(conc.) \to 1 HgSO_4 + 1 SO_2 + 1 H_2O$

5. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны. В данной реакции окислителем является серная кислота (H₂SO₄), так как сера из неё восстанавливается.

6. Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны. В данной реакции восстановителем является ртуть (Hg), так как она окисляется.

Таким образом, окончательное уравнение реакции и балансировка:

$Hg + H_2SO_4(conc.) \to HgSO_4 + SO_2 + H_2O$

Окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Hg.