Уровняйте методом электронного баланса Mn2O3+Si -> SiO2+Mn

Чтобы уравнять реакцию методом электронного баланса, необходимо разделить её на две полуреакции, одну для окисления, а другую для восстановления, а затем сбалансировать их по числу электронов.

Исходная реакция:
Mn₂O₃ + Si → SiO₂ + Mn

1. Разделяем на полуреакции:

   • Окисление: кремний (Si) переходит в диоксид кремния (SiO₂).

   • Восстановление: марганец (Mn) из Mn₂O₃ восстанавливается до чистого марганца (Mn).

2. Полуреакция окисления:

   Кремний окисляется из 0 в степени окисления до +4 в SiO₂.

   Si → SiO₂

   На данный момент кремний теряет 4 электрона.

   Si → SiO₂ + 4e⁻

3. Полуреакция восстановления:

   Марганец восстанавливается из степени окисления +3 (в Mn₂O₃) до 0 (в Mn).

   Mn²⁺ + 2e⁻ → Mn

   В Mn₂O₃ марганец в степени окисления +3, так что мы будем учитывать 2 марганца (Mn₂O₃) в полуреакции.

   Mn₂O₃ + 6e⁻ → 2Mn

4. Сбалансируем количество электронов:

   Для того чтобы количество электронов, участвующих в реакции, было одинаковым, умножим полуреакцию окисления на 3, а полуреакцию восстановления — на 2. Получим:

   • Полуреакция окисления: 3Si → 3SiO₂ + 12e⁻

   • Полуреакция восстановления: Mn₂O₃ + 6e⁻ → 2Mn

5. Теперь складываем полуреакции:

   Суммируем обе реакции, чтобы количество электронов в правой части уравнивались с количеством электронов в левой части.

   3Si + Mn₂O₃ → 3SiO₂ + 2Mn

6. Итоговое уравнение:

   3Si + Mn₂O₃ → 3SiO₂ + 2Mn

Это сбалансированное уравнение реакции по методу электронного баланса.