CO2 + C <=> 2CO - Q. Нужно определить, в какую сторону сместится равновесие, если воздействовать давлением или температурой.

Данное уравнение химической реакции представляет собой реакцию углекислого газа (CO₂) с углеродом (C) с образованием угарного газа (CO) с выделением теплоты (Q). Реакция выглядит так:

$CO_2 + C \rightleftharpoons 2CO - Q$

Для того чтобы определить, в какую сторону сместится равновесие при изменении давления или температуры, нужно воспользоваться принципом Ле Шателье.

1. Влияние температуры:

• В реакции выделяется тепло (Q), это экзотермическая реакция.

• При повышении температуры система будет стремиться уменьшить количество тепла, и равновесие сместится в сторону, где тепло поглощается. То есть в сторону разложения CO₂ на C и CO.

• При понижении температуры система будет стремиться выделить больше тепла, и равновесие сместится в сторону образования CO₂ и C.

2. Влияние давления:

• В реакции происходит изменение числа молекул газа: с левой стороны (CO₂) – одна молекула газа, с правой стороны (2 молекулы CO) – две молекулы газа.

• При повышении давления равновесие сместится в сторону с меньшим числом молекул газа, то есть в сторону образования CO₂ и C.

• При понижении давления равновесие сместится в сторону с большим числом молекул газа, то есть в сторону образования CO.

Итак, подытожим:

• Повышение температуры смещает равновесие вправо, к образованию CO.

• Понижение температуры смещает равновесие влево, к образованию CO₂.

• Повышение давления смещает равновесие влево, к образованию CO₂.

• Понижение давления смещает равновесие вправо, к образованию CO.