№1.Закончите уравнения реакции,составьте схему электронного баланса: 1.Са + О2 -> 2.Na + H2O -> 3.Al + H2SO4(разб.) -> 4.Zn + FeCl2 -> №2.Fe -> FeCl2 -> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> FeO №3.Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Ca+H2SO4 ->CaSO4 + H2S + H2O

№1.

1. Са + О2 → СаО
   Здесь происходит реакция кальция с кислородом, в результате которой образуется оксид кальция.

   Схема электронного баланса:

   • Са (0) → Са²⁺ + 2e⁻

   • О₂ + 4e⁻ → 2О²⁻

   Уравнение реакции:
   2Ca + O₂ → 2CaO

2. 2Na + H2O → 2NaOH + H2
   Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия и выделению водорода.

   Схема электронного баланса:

   • Na (0) → Na⁺ + e⁻

   • 2e⁻ + 2H₂O → 2OH⁻ + H₂

   Уравнение реакции:
   2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. 2Al + 3H₂SO₄ (разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
   Взаимодействие алюминия с разбавленной серной кислотой приводит к образованию сульфата алюминия и водорода.

   Схема электронного баланса:

   • Al (0) → Al³⁺ + 3e⁻

   • 6H⁺ + 6e⁻ → 3H₂

   Уравнение реакции:
   2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

4. Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe
   В этой реакции цинк вытесняет железо из его соли, образуя хлорид цинка и железо.

   Схема электронного баланса:

   • Zn (0) → Zn²⁺ + 2e⁻

   • Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (0)

   Уравнение реакции:
   Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe

№2.

1. Fe → FeCl₂
   Железо восстанавливается до двухвалентного железа в хлориде железа(II). Электронный баланс:
   Fe (0) → Fe²⁺ + 2e⁻

2. FeCl₂ → Fe(NO₃)₂
   Железо (II) из хлорида железа (II) восстанавливается до железа (II) в нитрате железа (II). Электронный баланс:
   Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + 2e⁻ → Fe²⁺ + 2NO₃⁻

3. Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂
   Железо (II) из нитрата железа (II) восстанавливается до гидроксида железа (II). Электронный баланс:
   Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂

4. Fe(OH)₂ → FeO
   Гидроксид железа (II) теряет воду и образует оксид железа (II). Электронный баланс:
   Fe²⁺ + 2OH⁻ → FeO + H₂O

№3.

Для уравнения реакции:
Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂S + H₂O

Сначала записываем полное уравнение реакции:
$\text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$

Теперь, для балансировки коэффициентов методом электронного баланса:

1. Кальций (Ca) окисляется, теряя 2 электрона:
   $\text{Ca} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2e^-$

2. Водород из H₂SO₄ восстанавливается до H₂S, выделяя 2 электрона:
   $\text{H}_2\text{SO}_4 + 2e^- \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_4^{2-}$

Составляем уравнение:
$\text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{S}$

Теперь балансируем кислород. В данном случае, для полного баланса реакции нужно добавить воду. Полное уравнение:
$\text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$

Балансировка коэффициентов:
$1\text{Ca} + 1\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 1\text{CaSO}_4 + 1\text{H}_2\text{S} + 1\text{H}_2\text{O}$