K2Cr2O7+H2O+H2S→Cr(OH)3+S+KOH расставить коэффициенты методом электронного баланса указать

Ответы на вопрос

Отвечает Матвеев Тимофей.

Дано уравнение:

K₂Cr₂O₇ + H₂O + H₂S → Cr(OH)₃ + S + KOH

Нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса и указать восстановитель и окислитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В дихромате калия:

K₂Cr₂O₇

Калий имеет степень окисления +1, кислород −2.

Пусть степень окисления хрома равна $x$ :

2(+1) + 2x + 7(-2) = 0

2 + 2x - 14 = 0

2x = 12

x = +6

Значит, в K₂Cr₂O₇ хром имеет степень окисления +6.

В продукте Cr(OH)₃ гидроксид-ион OH имеет заряд −1, значит хром имеет степень окисления +3.

То есть:

Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}

Хром понижает степень окисления, значит он восстанавливается.

Теперь сера.

В H₂S водород имеет степень окисления +1. Пусть степень окисления серы равна $x$ :

2(+1) + x = 0

x = -2

В свободной сере S степень окисления равна 0.

То есть:

S^{-2} \rightarrow S^0

Сера повышает степень окисления, значит она окисляется.

Составим электронный баланс:

Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}

Так как в молекуле K₂Cr₂O₇ два атома хрома, то:

2Cr^{+6} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{+3}

Сера:

S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0

Чтобы отданных электронов было 6, умножаем на 3:

3S^{-2} - 6e^- \rightarrow 3S^0

Электронный баланс:

2Cr^{+6} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{+3}

3S^{-2} - 6e^- \rightarrow 3S^0

Значит, перед K₂Cr₂O₇ ставим коэффициент 1, перед Cr(OH)₃ — 2, перед H₂S — 3, перед S — 3.

Получаем:

K_2Cr_2O_7 + H_2O + 3H_2S \rightarrow 2Cr(OH)_3 + 3S + KOH

Теперь уравниваем калий.

Слева в K₂Cr₂O₇ два атома калия, значит справа перед KOH ставим коэффициент 2:

K_2Cr_2O_7 + H_2O + 3H_2S \rightarrow 2Cr(OH)_3 + 3S + 2KOH

Проверим кислород и водород.

Слева:
в K₂Cr₂O₇ — 7 O, в H₂O — 1 O, всего 8 O.

Справа:
в 2Cr(OH)₃ — 6 O, в 2KOH — 2 O, всего 8 O.

Водород:

Слева:
в H₂O — 2 H, в 3H₂S — 6 H, всего 8 H.

Справа:
в 2Cr(OH)₃ — 6 H, в 2KOH — 2 H, всего 8 H.

Итоговое уравнение:

\boxed{K_2Cr_2O_7 + H_2O + 3H_2S \rightarrow 2Cr(OH)_3 + 3S + 2KOH}

Восстановитель — H₂S, так как сера в нём повышает степень окисления:

S^{-2} \rightarrow S^0

Окислитель — K₂Cr₂O₇, так как хром в нём понижает степень окисления:

Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}

K2Cr2O7+H2O+H2S→Cr(OH)3+S+KOH расставить коэффициенты методом электронного баланса указать восстановитель и октслитель