Гидролиз перманганата калия KMnO4

Коротко: перманганат калия практически не гидролизуется.

Почему так. При растворении:

• $K^+$ — катион сильного основания (KOH), гидролиза не даёт.

• $MnO_4^-$ — сопряжённое основание сильной кислоты $HMnO_4$ (её $pK_a$ сильно меньше нуля), поэтому его основность ничтожна и гидролиз аниона практически не идёт.

Формально гидролиз можно записать так:

но константа равновесия здесь $K_h = K_w/K_a \ll 1$ (порядка $10^{-16}$), поэтому равновесие сильно смещено влево. Для типичных концентраций вклад в pH от этого процесса меньше, чем от автопротолиза воды, так что раствор около нейтрального (pH ≈ 7).

Итого в ответах к задачам пишут: «гидролиз отсутствует (соль сильной кислоты и сильного основания), уравнение гидролиза не составляют». Примечание: при длительном нагревании в нейтральной/щелочной среде KMnO₄ может медленно разлагаться (диспропорционировать) с образованием $MnO_2$ и манганата — но это не гидролиз.