Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 грамм оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Реакция:

Стехиометрия 1:1 — из 1 моль $\mathrm{BaO}$ получается 1 моль $\mathrm{BaSO_4}$.

Молярные массы:
$\mathrm{M(BaO)} = 137{,}33 + 16{,}00 = 153{,}33\ \text{г/моль}$
$\mathrm{M(BaSO_4)} = 137{,}33 + 32{,}07 + 4\cdot16{,}00 = 233{,}39\ \text{г/моль}$

Количество $\mathrm{BaO}$:

Столько же образуется $\mathrm{BaSO_4}$:

Ответ: примерно 46,6 г сульфата бария (при избытке кислоты и 100% выходе).