1. Основные свойства проявляет оксид: 1) PbO2 2) Cu2O 3) MnO2 4) Cr2O3 2. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) Mn 2) M2O7 3) CrO 4) CrO3

Как это решаю я.

Главная идея: чем ниже степень окисления металла, тем более основный характер его оксида; чем выше — тем кислее. Промежуточные степени дают амфотерные оксиды.

1) «Основные свойства проявляет оксид…»

Разберём по вариантам:

• PbO₂ (Pb⁺⁴) — амфотерный с выраженными кислотными/окислительными свойствами.

• Cu₂O (Cu⁺¹) — типичный основный оксид: реагирует с кислотами (Cu₂O + 2HCl → 2CuCl + H₂O), с основаниями практически не взаимодействует.

• MnO₂ (Mn⁺⁴) — амфотерный (с плавиковой/концентр. щёлочью даёт манганаты, с кислотами проявляет окислительные св-ва).

• Cr₂O₃ (Cr⁺³) — амфотерный (растворяется и в кислотах, и в крепких щёлочах).

Ответ к (1): 2) Cu₂O.

2) «Кислотные свойства проявляет оксид…»

Смотрим на степень окисления:

• CrO (Cr⁺²) — основный.

• CrO₃ (Cr⁺⁶) — классический кислотный оксид, ангидрид H₂CrO₄/H₂Cr₂O₇ (CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄; с щёлочью даёт хроматы).

• Пункт M₂O₇ в тестах обычно означает Mn₂O₇ (Mn⁺⁷) — тоже кислотный оксид, ангидрид HMnO₄.

• Пункт «Mn» сам по себе не оксид; в типичных вариантах там бывает MnO (Mn⁺²) — основный.

Ответ к (2): 4) CrO₃.
(Если под «M₂O₇» имелся в виду Mn₂O₇, то кислотные — 2) Mn₂O₇ и 4) CrO₃; при требовании одного варианта обычно выбирают CrO₃.)