электронная конфигурация 1s2, 2s2, 2p6 соответствует иону: 1)Al 3+ 2)Fe 3+ 3)Zn 2+ 4)Cr3+

Это конфигурация замкнутой L-оболочки: $1s^2\,2s^2\,2p^6 = 10$ электронов, то есть конфигурация неона $[Ne]$.

Для иона число электронов = $Z - q$ (где $Z$ — атомный номер, $q$ — положительный заряд иона):

• $\mathrm{Al^{3+}}: Z=13 \Rightarrow 13-3=10$ — совпадает с $1s^2 2s^2 2p^6$.

• $\mathrm{Fe^{3+}}: Z=26 \Rightarrow 26-3=23$ — не 10.

• $\mathrm{Zn^{2+}}: Z=30 \Rightarrow 30-2=28$ — не 10.

• $\mathrm{Cr^{3+}}: Z=24 \Rightarrow 24-3=21$ — не 10.

Ответ: $\boxed{\mathrm{Al^{3+}}}$ (вариант 1).