В уравнении окислительно восстановительной реакции расставьте коэффициенты ЭЛЕКТРОННО-ИОННЫМ СПОСОБОМ. укажите окислитель и восстановитель. PH3+KMnO4+H2SO4 = H3PO4+ MnSO4+K2SO4+H2O

Вот как я бы делал это электронно-ионным способом (кислая среда H₂SO₄).

1. Определяю степени окисления и кто меняется:
   • P: в PH₃ — (–3), в H₃PO₄ — (+5) ⇒ окисление, отдаёт 8 e⁻ на атом P.
   • Mn: в KMnO₄ — (+7), в MnSO₄ — (+2) ⇒ восстановление, принимает 5 e⁻.

2. Полуреакции в кислой среде:

Окисление (P):
PH₃ + 4H₂O → H₃PO₄ + 8H⁺ + 8e⁻

Восстановление (MnO₄⁻):
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

3. Уравниваю электроны: НОК(8,5)=40 → умножаю первую на 5, вторую на 8 и складываю:

5PH₃ + 8MnO₄⁻ + 24H⁺ → 5H₃PO₄ + 8Mn²⁺ + 12H₂O

4. Перехожу к молекулярным веществам с учётом ионов-спутников:
   • 8MnO₄⁻ приходят из 8KMnO₄ ⇒ 8K⁺ должны уйти в K₂SO₄.
   • 24H⁺ и все SO₄²⁻ берутся из H₂SO₄. Чтобы дать 24H⁺, нужно 12H₂SO₄; это как раз 12 сульфат-ионов — 8 пойдут на 8MnSO₄ и ещё 4 на 4K₂SO₄.

Итоговое молекулярное уравнение:

5PH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ → 5H₃PO₄ + 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O

Проверка: P 5=5; Mn 8=8; K 8=8; S 12=12; H 39=39; O 80=80 — всё сходится.

Окислитель: KMnO₄ (ион MnO₄⁻, Mn(+7) → Mn(+2)).
Восстановитель: PH₃ (P(–3) → P(+5)).