Осуществите превращения, где любую реакцию запишите в ионном виде. Fe-Fe2O3-FeCl3-Fe (OH) 3-Fe2 (SO4) 3-BaSO4

Ниже — одна из рабочих последовательностей с чистыми (сокращёнными) ионными уравнениями там, где это уместно. Для наглядности укажу подходящие реагенты.

1. Fe → Fe₂O₃
   Окисление железа кислородом на воздухе (ионной формы нет, т.к. реакция не в растворе):
   4Fe (тв.) + 3O₂ (г) → 2Fe₂O₃ (тв.)

2. Fe₂O₃ → FeCl₃ (раствор HCl)
   Ионное:
   Fe₂O₃ (тв.) + 6H⁺(водн.) → 2Fe³⁺(водн.) + 3H₂O(ж)
   (При наличии Cl⁻ из HCl получаем раствор FeCl₃: Fe³⁺ + 3Cl⁻ ⇄ FeCl₃(р-р))

3. FeCl₃ → Fe(OH)₃ (щелочь, напр. NaOH или KOH)
   Ионное:
   Fe³⁺(водн.) + 3OH⁻(водн.) → Fe(OH)₃↓ (тв.)

4. Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ (H₂SO₄)
   Ионное (растворение гидроксида в серной кислоте):
   2Fe(OH)₃ (тв.) + 6H⁺(водн.) + 3SO₄²⁻(водн.) → Fe₂(SO₄)₃(водн.) + 6H₂O(ж)

5. Fe₂(SO₄)₃ → BaSO₄ (BaCl₂ или Ba(NO₃)₂)
   Ионное (полное осаждение сульфата барием):
   Fe₂(SO₄)₃(водн.) + 3Ba²⁺(водн.) → 2Fe³⁺(водн.) + 3BaSO₄↓ (тв.)
   (Сокращённый «ядро»-вариант осаждения: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓)

Все стадии, кроме обжига Fe до Fe₂O₃, записаны в чисто ионной форме; в последней реакции можно взять как BaCl₂, так и Ba(NO₃)₂ — анионы-хлорид/нитрат будут ионами-«наблюдателями».