Выберете уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения хим. равновесия: а) MgCO3=MgO+CO2 b) HCOOH+C2H5OH=HCOOC2H5+H2O d) 3Fe+4H2O(пар)=Fe3O4+4H2 c) C2H4+H2=C2H6

Для того чтобы определить, в каких уравнениях изменение давления не повлияет на химическое равновесие, нужно рассмотреть природу каждой реакции и особенности газа и твердых веществ в этих уравнениях.

1. MgCO3 = MgO + CO2
   В этом уравнении мы видим разложение твердого вещества (MgCO3) на твердые MgO и газообразный CO2. Давление влияет на равновесие только в газовых реакциях, так как изменения давления могут изменить объем газа. Поскольку твердое MgCO3 и MgO не изменяют объема при изменении давления, изменение давления не вызовет смещения равновесия в этой реакции.

2. HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O
   Эта реакция – это обмен между двумя жидкостями (формальдегидной кислотой и этанолом) с образованием эфира и воды. Давление не оказывает значительного влияния на равновесие в реакциях, протекающих в жидкой фазе, потому что жидкости почти не изменяют своего объема при изменении давления.

3. 3Fe + 4H2O(пар) = Fe3O4 + 4H2
   Это реакция между железом и водяным паром. Вода здесь представлена в газообразной форме, а также образуется газообразный водород. Давление может повлиять на равновесие, поскольку реакция включает изменения объема газов (появление водорода и водяного пара), и на равновесие будет оказывать влияние давление.

4. C2H4 + H2 = C2H6
   Эта реакция идет с участием газов (этена и водорода), и изменение давления повлияет на равновесие, так как реакция сопровождается изменением объема газа (один газ превращается в другой). В газовых реакциях изменение давления может сдвигать равновесие.

Ответ: Изменение давления не вызовет смещения химического равновесия только в реакции (а) MgCO3 = MgO + CO2, поскольку она включает только твердые вещества и газ, где изменение давления не влияет на равновесие.