Получите опытным путём из хлорида железа (III) оксид железа (III).

Так делал в лабораторке — быстро и надёжно:

Идея. Из раствора FeCl₃ осаждаем бурый студенистый гидроксид Fe(OH)₃, тщательно отмываем от Cl⁻, затем прокаливаем осадок до оксида железа(III) Fe₂O₃.

Реактивы и оборудование. Раствор хлорида железа(III), 10% раствор NaOH (или нашатырь NH₃·H₂O), дистиллированная вода, нитрат серебра для пробы на Cl⁻ (по желанию), стеклянная палочка, стакан, воронка, фильтр, фарфоровый тигель/чашечка, горелка или муфель.
Безопасность. FeCl₃ и щёлочи — едкие; работайте в перчатках и очках, при использовании аммиака — под тягой.

Ход работы

1. Приготовить раствор. В стакан налейте ~50–100 мл водного раствора FeCl₃ (жёлто-бурый). Если исходный — кристаллогидрат, просто растворите нужную навеску в воде.

2. Осаждение гидроксида. При энергичном перемешивании по каплям добавляйте 10% NaOH (или NH₃·H₂O) до устойчивой щелочной реакции (pH>7; индикатор — фенолфталеин/универсальный). Появится бурый желеобразный осадок Fe(OH)₃.

   Уравнения:

   • С NaOH:
     FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

   • С аммиаком:
     FeCl₃ + 3NH₃·H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

3. Созревание и отмывка. Дайте осадку «созреть» 5–10 мин при тёплом перемешивании — станет более фильтруемым. Отфильтруйте и промойте осадок порциями горячей дистиллированной воды до отсутствия хлорид-ионов в фильтрате (контроль: несколько капель AgNO₃ к капле фильтрата — не должно давать белый AgCl).

4. Сушка. Перенесите осадок в высушенный и взвешенный тигель, подсушите на водяной бане/на слабом огне до сыпучего состояния.

5. Прокаливание (дегидратация до оксида). Прокалите осадок на пламени горелки или в муфельной печи на воздухе до постоянной массы (обычно 400–600 °C, 20–40 мин). Масса темнеет до кирпично-красной — это Fe₂O₃ (гематит).

   Уравнение:
   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O↑

6. Охлаждение и взвешивание. Остудите тигель в эксикаторе и, при необходимости, определите выход.

Примечания и типичные ошибки

• Полная отмывка от Cl⁻ критична. Остаточные хлориды мешают получению чистого оксида и могут давать запах HCl при нагреве.

• Никаких восстановителей при прокаливании. Грейте на воздухе; органика и восстановительная среда могут частично превратить Fe³⁺ в Fe₃O₄.

• Чем пользоваться — NaOH или NH₃? Оба подходят. Аммиак даёт более рыхлый осадок, который легче промывать; запах — работайте под тягой.

Теория выхода (если нужно посчитать)

Из стехиометрии: 2 Fe³⁺ → 1 Fe₂O₃.
Если взяли $n_{\mathrm{Fe^{3+}}}$ моль, то $n_{\mathrm{Fe_2O_3,\,теор}}=\tfrac{1}{2}n_{\mathrm{Fe^{3+}}}$.
Масса теоретическая: $m_{\mathrm{теор}}=0{,}5\,n_{\mathrm{Fe^{3+}}}\cdot M(\mathrm{Fe_2O_3})$, где $M(\mathrm{Fe_2O_3})=159{,}69\ \text{г/моль}$.
Выход, % $=\dfrac{m_{\mathrm{факт}}}{m_{\mathrm{теор}}}\cdot100\%$.

Так из хлорида железа(III) получают оксид железа(III) в одну лабораторную сессию: осадили гидроксид, промыли, прокалили — готово.