Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна: а) 20 б) 25 в) 10 г) 13,75

Для решения задачи используем закон идеальных газов и молекулярную массу сернистого ангидрида (SO₂).

1. Нормальные условия предполагают, что температура газа составляет 0°C (273 K), а давление — 101,3 кПа (1 атм). В этих условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л.

2. Мы знаем, что объем газа равен 7 литрам. Определим количество вещества сернистого ангидрида (SO₂), используя объем газа и стандартный молярный объем:

   $$n = \frac{V}{V_{\text{мол}}} = \frac{7 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,3125 \, \text{моль}.$$

3. Молекулярная масса сернистого ангидрида (SO₂) равна:

   $$M_{\text{SO₂}} = 32 + 2 \times 16 = 64 \, \text{г/моль}.$$

4. Теперь можно найти массу SO₂, умножив количество вещества на молекулярную массу:

   $$m = n \times M_{\text{SO₂}} = 0,3125 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 20 \, \text{г}.$$

Ответ: масса сернистого ангидрида, занимающего объем 7 литров при нормальных условиях, равна 20 г. Правильный ответ — а) 20.