При нагревании технического хлорида аммония, содержащего 2% примеси, с гидроксидом калия выделилось 500 мл аммиака (н.у.). Определите массу технического хлорида аммония, взятого для реакции.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и расчёты по законам стехиометрии. Начнем с того, что химическая реакция между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

Из условия задачи известно, что при нагревании выделилось 500 мл аммиака (NH₃) в нормальных условиях. Объем газа в нормальных условиях (н.у.) можно перевести в количество вещества аммиака, используя молекулярную массу газа и молярный объём.

1. Переводим объем аммиака в количество вещества:

   В нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л (или 22400 мл). Таким образом, для 500 мл аммиака количество вещества можно найти по формуле:

   $$n_{\text{NH}_3} = \frac{V}{22,4 \, \text{л}} = \frac{500}{22400} = 0,02232 \, \text{моль}$$

2. Определяем количество вещества хлорида аммония:

   Согласно уравнению реакции, на каждый моль NH₄Cl выделяется 1 моль аммиака NH₃. Таким образом, количество вещества хлорида аммония будет равно количеству вещества аммиака, то есть:

   $$n_{\text{NH}_4Cl} = n_{\text{NH}_3} = 0,02232 \, \text{моль}$$

3. Масса чистого хлорида аммония:

   Молекулярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) равна:

   $$M_{\text{NH}_4Cl} = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 \, \text{г/моль}$$

   Массу чистого хлорида аммония можно найти, умножив количество вещества на молекулярную массу:

   $$m_{\text{NH}_4Cl} = n_{\text{NH}_4Cl} \times M_{\text{NH}_4Cl} = 0,02232 \times 53,5 = 1,193 \, \text{г}$$

4. Учет примеси:

   Так как в хлориде аммония содержится 2% примесей, это означает, что 98% массы вещества составляют чистый хлорид аммония. Массу всего вещества, взятого для реакции, можно найти, разделив массу чистого хлорида аммония на 0,98:

   $$m_{\text{всего}} = \frac{m_{\text{NH}_4Cl}}{0,98} = \frac{1,193}{0,98} \approx 1,216 \, \text{г}$$

Ответ: масса технического хлорида аммония, взятая для реакции, составляет примерно 1,216 г.