HCOOH + K2Cr2O7 + H2SO4 = H2O + СO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 Уравняйте пожалуйста по Жильцову)спасмбо)

Вот как это делаю «по Жильцову» (электронно-ионный баланс с расстановкой коэффициентов через числа отданных/принятых электронов).

1. Степени окисления:
   C в HCOOH = +2 → в CO₂ = +4 (окисление, отдаёт 2e⁻).
   Cr в K₂Cr₂O₇ = +6 → в Cr₂(SO₄)₃ = +3 (восстановление, принимает 3e⁻ на атом Cr).
   В дихромате 2 атома Cr, суммарно принимают 6e⁻.

2. Электронный баланс:
   C(+2) → C(+4) + 2e⁻
   Cr(+6) + 3e⁻ → Cr(+3)
   Чтобы «свести» 6e⁻, нужно 3 молекулы HCOOH (3×2e⁻ = 6e⁻) на 1 молекулу K₂Cr₂O₇.
   Соотношение HCOOH : K₂Cr₂O₇ = 3 : 1.

3. Ставлю эти коэффициенты и «подвешиваю» сульфаты. Справа в продуктах 4 сульфат-группы (3 в Cr₂(SO₄)₃ и 1 в K₂SO₄), значит слева ставлю 4 H₂SO₄.

Промежуточно:
3 HCOOH + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

4. Добиваю водой по H и O. Слева H: 3×2 + 4×2 = 14 → значит справа H₂O должно быть 7. Проверка по O проходит.

Итоговое уравнение:
3 HCOOH + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → 3 CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

Делал бы «по Жильцову» так.

1. Степени окисления и изменения:
   • C в HCOOH: +2 → в CO₂: +4 (отдаёт 2e⁻).
   • Cr в K₂Cr₂O₇: +6 → в Cr₂(SO₄)₃: +3 (каждый Cr принимает 3e⁻; на весь Cr₂O₇²⁻ — 6e⁻).

2. Электронный баланс (крест-коэффициенты):
   3·(C⁺² → C⁺⁴ + 2e⁻) ↔ 1·(Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ → 2Cr³⁺).
   Отсюда ставим: 3 перед HCOOH и 1 перед K₂Cr₂O₇.

3. В кислой среде (H₂SO₄) продукты — сульфаты: Cr₂(SO₄)₃ и K₂SO₄.
   Чтобы получить 3 SO₄²⁻ для Cr₂³⁺ и ещё 1 для K₂⁺, нужно 4 H₂SO₄ → ставим коэффициент 4 перед H₂SO₄.

4. Баланс H и O доводим водой: получается 7 H₂O.

Итоговое уравнение:

Проверка атомов и электронов выполняется: C 3=3, Cr 2=2, K 2=2, S 4=4, H 14=14, O 29=29; по электронному балансу 3×2e⁻ = 6e⁻ = 2×3e⁻.