1. 4,48 л метана подвергли пиролизу. Определите объём водорода и массу углерода, полученных в результате пиролиза. 2. Определите объем этилена, получившегося при дегидрировании 0,6 г этана.

1. Пиролиз метана:
   Уравнение: CH₄ → C + 2H₂.
   Объёмы газов пропорциональны количеству вещества (при одинаковых T и P).
   Дано: $V(\text{CH}_4)=4{,}48\ \text{л}$ = $0{,}2\ \text{моль}$ (так как $22{,}4\ \text{л/моль}$).
   Тогда:

• $n(\text{H}_2)=2\cdot 0{,}2=0{,}4\ \text{моль}$ ⇒ $V(\text{H}_2)=0{,}4\cdot 22{,}4=8{,}96\ \text{л}$.

• $n(\text{C})=0{,}2\ \text{моль}$ ⇒ $m(\text{C})=0{,}2\cdot 12=2{,}4\ \text{г}$.

Ответ (1): $V(\text{H}_2)=8{,}96\ \text{л}$, $m(\text{C})=2{,}4\ \text{г}$.

2. Дегидрирование этана:
   Уравнение: C₂H₆ → C₂H₄ + H₂.
   $M(\text{C}_2\text{H}_6)=30\ \text{г/моль}$.
   $n(\text{C}_2\text{H}_6)=\frac{0{,}6}{30}=0{,}02\ \text{моль}$.
   По уравнению 1:1, значит $n(\text{C}_2\text{H}_4)=0{,}02\ \text{моль}$.
   Объём при н.у.: $V(\text{C}_2\text{H}_4)=0{,}02\cdot 22{,}4=0{,}448\ \text{л}$.

Ответ (2): $V(\text{C}_2\text{H}_4)=0{,}448\ \text{л}$ (448 мл).