Осуществить реакции по схеме S→SO2→H2SO4→Na2SO4→PbSO4

Как провести превращения по цепочке S → SO₂ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → PbSO₄:

1. Получение диоксида серы
   S + O₂ → SO₂↑

2. Окисление SO₂ до SO₃ (контактный процесс)
   2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (V₂O₅, ~400–450 °C)

3. Получение серной кислоты
   SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   (на практике: поглощение SO₃ концентрированной H₂SO₄ с образованием олеума, затем разбавление водой)

4. Получение сульфата натрия (нейтрализация) — вариант 1
   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
   (или вариант 2 с содой)
   H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

5. Осаждение сульфата свинца(II) из раствора
   Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃

Ионное уравнение последнего этапа:
Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓.