Расставте коофиценты методом электронного баланса Ca + HNO3=Ca(NO3)2+NH4NO3+H2O

Вот как уравнять реакцию методом электронного баланса для
$\mathrm{Ca + HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + H_2O}$.

1) Степени окисления и полуреакции

• Кальций: $\mathrm{Ca^{0} \rightarrow Ca^{2+} + 2e^-}$ — отдаёт 2 электрона.

• Азот в $\mathrm{HNO_3}$: $\mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{-3}}$ (в $\mathrm{NH_4^+}$) — принимает 8 электронов.

Полуреакция восстановления (в кислой среде):

2) Электронный баланс

Чтобы отдать 8 электронов на одно восстановление азота, нужно 4 атома кальция:

Суммируем с восстановлением:

После сложения электронов нет, остаётся расставить «спутники» (нираты) у катионов:

• $4\,\mathrm{Ca^{2+}}$ дают $4\,\mathrm{Ca(NO_3)_2}$.

• Для $\mathrm{NH_4^+}$ добавляем нитрат-анион и получаем $\mathrm{NH_4NO_3}$.

3) Подбор коэффициентов

Получаем соотношения: $a(\mathrm{Ca}) : d(\mathrm{NH_4NO_3}) = 4:1$.
Дальше из атомного баланса находятся остальные коэффициенты: $b(\mathrm{HNO_3})=10$, $e(\mathrm{H_2O})=3$, $c(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=4$.

Итоговое уравнение:

Проверка по атомам:

• Ca: $4=4$

• N: $10=8+2$

• H: $10=4+6$

• O: $30=24+3+3$

Все элементы и заряд сбалансированы.