1) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: а) K₂CO₃ и HNO₃. б) Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂. 2) В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q: а) при увеличении концентрации оксида азота; б) при понижении давления; в) при повышении температуры?

Молекулярные и ионные уравнения реакций:

а) Реакция между K₂CO₃ и HNO₃:

• Молекулярное уравнение:

  $$K_2CO_3 (aq) + 2 HNO_3 (aq) \rightarrow 2 KNO_3 (aq) + H_2O (l) + CO_2 (g)$$

• Ионное уравнение:

  $$CO_3^{2-} (aq) + 2 H^+ (aq) \rightarrow H_2O (l) + CO_2 (g)$$

б) Реакция между Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂:

• Молекулярное уравнение:

  $$Na_2SO_4 (aq) + Ba(NO_3)_2 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2 NaNO_3 (aq)$$

• Ионное уравнение:

  $$Ba^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s)$$

Направление смещения равновесия в реакции $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$:

а) При увеличении концентрации оксида азота (NO):
Смещение равновесия будет происходить влево (в сторону образования $N_2$ и $O_2$), так как система будет стремиться уменьшить концентрацию продукта, добавив больше исходных веществ.

б) При понижении давления:
Давление влияет на равновесие в реакции, где количество молекул с обеих сторон уравнения различно. В данном случае, на правой стороне (продукты) находятся 2 молекулы газа, а на левой — 2 молекулы (N₂ и O₂). Поэтому изменение давления не повлияет на смещение равновесия, оно останется в том же положении.

в) При повышении температуры:
Реакция между $N_2$ и $O_2$ экзотермическая (выделяет тепло), и смещение равновесия будет происходить в сторону образования исходных веществ, то есть влево. Это произойдет, потому что система стремится поглотить избыток тепла, при этом образование продуктов будет уменьшаться.