Элемент, который способен проявлять только окислительные свойства

Фтор (F).

Почему именно он:

• У фтора наивысшая электроотрицательность, поэтому он никогда не отдаёт электроны и не проявляет положительных степеней окисления — только –1 (в простом веществе F₂ — 0).

• Следовательно, в любых ОВР фтор может лишь принимать электроны, т.е. выступать окислителем. Восстановителем он быть не может.

Показательные примеры:

• С металлами:
  $2\,\mathrm{Fe} + 3\,\mathrm{F_2} \rightarrow 2\,\mathrm{FeF_3}$
  Фтор понижается: $0 \rightarrow -1$.

• С водородом:
  $\mathrm{H_2} + \mathrm{F_2} \rightarrow 2\,\mathrm{HF}$
  Водород окисляется до $+1$, фтор восстанавливается до $-1$.

• Даже кислород, обычно окислитель, по отношению к фтору — восстановитель:
  $\mathrm{O_2} + 2\,\mathrm{F_2} \rightarrow 2\,\mathrm{OF_2}$
  Здесь кислород в $+2$, фтор остаётся в $-1$.

Другие галогены (Cl, Br, I) и кислород при определённых условиях могут проявлять и восстановительные свойства; фтор — нет, поэтому это единственный элемент, способный проявлять только окислительные свойства.