Вычислите объем кислорода, необходимый для полного сгорания глицерина массой 18,4 г при нормальных условиях.

Для вычисления объема кислорода, необходимого для полного сгорания глицерина (C₃H₈O₃), нужно воспользоваться уравнением реакции сгорания и законами стехиометрии.

1. Запишем уравнение реакции сгорания глицерина:

   Полное сгорание глицерина происходит по следующему уравнению:

   $$C₃H₈O₃ + 4 O₂ \rightarrow 3 CO₂ + 4 H₂O$$

   Это уравнение показывает, что 1 моль глицерина (C₃H₈O₃) реагирует с 4 моль кислорода (O₂), чтобы образовать 3 моль углекислого газа (CO₂) и 4 моль воды (H₂O).

2. Вычислим количество вещества глицерина:

   Молекулярная масса глицерина (C₃H₈O₃):

   • Углерод (C): 12,01 г/моль

   • Водород (H): 1,008 г/моль

   • Кислород (O): 16,00 г/моль

   Молекулярная масса глицерина будет:

   $$(3 \times 12,01) + (8 \times 1,008) + (3 \times 16,00) = 92,094 \, \text{г/моль}$$

   Теперь вычислим количество вещества глицерина (моли) в 18,4 г:

   $$n_{\text{глицерин}} = \frac{18,4 \, \text{г}}{92,094 \, \text{г/моль}} \approx 0,1996 \, \text{моль}$$

3. Вычислим количество кислорода:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль глицерина требует 4 моль кислорода для полного сгорания. Следовательно, для 0,1996 моль глицерина потребуется:

   $$n_{\text{O₂}} = 0,1996 \, \text{моль} \times 4 = 0,7984 \, \text{моль кислорода}$$

4. Переведем моли кислорода в объем:

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому объем кислорода, необходимый для сгорания глицерина, будет:

   $$V_{\text{O₂}} = 0,7984 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 17,9 \, \text{л}$$

Ответ: Для полного сгорания 18,4 г глицерина при нормальных условиях требуется примерно 17,9 литра кислорода.