Вот как выглядит электролиз бромида кальция для двух случаев — в водном растворе и в безводном расплаве (электроды инертные: платина/графит).

Электролиз водного раствора CaBr₂ (инертные электроды)

В воде CaBr₂ полностью диссоциирует: CaBr₂ → Ca²⁺ + 2Br⁻. На катоде восстанавливается не Ca²⁺ (слишком «трудно»), а вода.

Катод (восстановление воды):
2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻

Анод (окисление бромид-ионов):
2Br⁻ → Br₂↑ + 2e⁻

Итог (суммарное уравнение для раствора):
2Br⁻ + 2H₂O → Br₂↑ + H₂↑ + 2OH⁻

Что наблюдаем/заметки:

• На катоде выделяется водород, у катодного пространства растёт щёлочность (образуются OH⁻).

• На аноде выделяется бром (буро-оранжевый цвет/запах).

• В объёме раствора остаются ионы Ca²⁺; при достаточной локальной щёлочности возможно образование осадка Ca(OH)₂:
  Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ (зависит от условий перемешивания/диафрагмы/концентраций).

Электролиз расплава CaBr₂ (безводный расплав, высокая t°, инертные электроды)

В расплаве конкуренции с водой нет, поэтому восстанавливается сам кальций.

Катод (восстановление кальция):
Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca(ж/тв)

Анод (окисление бромид-ионов):
2Br⁻ → Br₂↑ + 2e⁻

Итог (суммарное уравнение для расплава):
CaBr₂ → Ca + Br₂↑

Что важно по условиям:

• Нужен безводный CaBr₂; работать при температуре плавления (порядка сотен °C).

• Анод — графит/уголь (устойчив к Br₂), выделяется бром; на катоде осаждается металлический кальций.

• Ячейку обычно делают с разделением зон, чтобы Ca не реагировал с Br₂.