Определить коэфициенты: CuO+NH3=N2 + Сu + H2O

Подбираю коэффициенты для реакции

Удобно сделать это через электронный баланс.

1. Степени окисления:

• $\mathrm{Cu}$ в $\mathrm{CuO}$: $+2 \rightarrow 0$ в $\mathrm{Cu}$ (восстановление, приём 2 e⁻).

• $\mathrm{N}$ в $\mathrm{NH_3}$: $-3 \rightarrow 0$ в $\mathrm{N_2}$ (окисление, отдача 3 e⁻ на один атом N; в $\mathrm{N_2}$ два атома, значит 6 e⁻ на молекулу $\mathrm{N_2}$).

2. Сравниваем электроны:

• Чтобы «принять» 6 e⁻, нужно восстановить $3$ ионов $\mathrm{Cu^{2+}}$ (каждый берёт 2 e⁻). Значит коэффициент перед $\mathrm{CuO}$ — 3.

3. Баланс по азоту и водороду:

• Если берём 2 молекулы $\mathrm{NH_3}$, получаем как раз 2 атома азота → 1 молекулу $\mathrm{N_2}$, и 6 атомов водорода.

• Кислорода из $3\ \mathrm{CuO}$ всего 3 атома O, они уйдут в $3\ \mathrm{H_2O}$, что как раз «заберёт» 6 атомов H из $2\ \mathrm{NH_3}$.

4. Проверка:

• Cu: $3$ слева = $3$ справа.

• O: $3$ слева = $3$ справа (в $3\ \mathrm{H_2O}$).

• N: $2$ слева (в $2\ \mathrm{NH_3}$) = $2$ справа (в $\mathrm{N_2}$).

• H: $6$ слева = $6$ справа (в $3\ \mathrm{H_2O}$).

Итоговое уравнение: