Описать реакцию H2SO4+KOH

Если коротко: это нейтрализация. Серная кислота — двухосновная, поэтому результат зависит от соотношения реагентов.

1) Эквиваленты 1:1 (дефицит KOH): образуется кислая соль — гидросульфат калия.
Молекулярное уравнение:
H₂SO₄ + KOH → KHSO₄ + H₂O

Ионные формы:
Полное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + HSO₄⁻ + H₂O
Сокращённое (по сути 1-я ступень): H⁺ + OH⁻ → H₂O

2) Эквиваленты 1:2 (KOH вдвое больше кислоты): полная нейтрализация, получается средняя соль сульфат калия.
Молекулярное уравнение:
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Ионные формы:
Полное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Сокращённые по ступеням:

1. H⁺ + OH⁻ → H₂O

2. HSO₄⁻ + OH⁻ → SO₄²⁻ + H₂O

Что важно знать:

• Тип реакции: кислотно-основная нейтрализация, экзотермическая (выделяется тепло).

• Растворимость: KHSO₄ и K₂SO₄ хорошо растворимы, осадка нет.

• В водном растворе при добавлении щёлочи по каплям сначала преобладает KHSO₄; при дальнейшем добавлении KOH сдвиг идёт к K₂SO₄.

• Стехиометрия: на 1 моль H₂SO₄ нужно 1 моль KOH для гидросульфата, либо 2 моля KOH для полного нейтрализования до сульфата.