В уравнении реакции, схема которой: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O, чему равен коэффициент перед формулой восстановителя?

Для того чтобы найти коэффициент перед формулой восстановителя в реакции $KMnO_4 + HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$, нужно проанализировать процесс окислительно-восстановительных реакций.

1. Окислитель и восстановитель:
   В данной реакции окислитель — это ион $MnO_4^-$, так как он восстанавливается, а восстановитель — это ион $Cl^-$ из соляной кислоты (HCl), который окисляется до $Cl_2$.

2. Изменение степеней окисления:

   • В $KMnO_4$ $Mn$ имеет степень окисления +7, а в $MnCl_2$ $Mn$ имеет степень окисления +2. Это означает, что марганец восстанавливается.

   • В $HCl$ $Cl$ имеет степень окисления -1, а в $Cl_2$ $Cl$ имеет степень окисления 0, что свидетельствует о его окислении.

3. Балансировка реакции:
   Реакция требует балансировки по атомам и зарядам. Для этого устанавливаются коэффициенты перед веществами, исходя из того, сколько атомов марганца и хлора вовлечено в процесс.

   Уравнение реакции с балансировкой будет следующим:

   $$2 KMnO_4 + 16 HCl \rightarrow 2 KCl + 2 MnCl_2 + 5 Cl_2 + 8 H_2O$$

4. Коэффициент перед $HCl$:
   Мы видим, что для того чтобы сбалансировать реакцию, перед $HCl$ должен стоять коэффициент 16.

Таким образом, восстановителем является хлорид водорода $HCl$, и коэффициент перед его формулой в уравнении реакции — это 16.