AgCl3 подвергается ли гидролизу?

Формула AgCl₃ для обычной школьной/вузовской неорганической химии некорректна: устойчивым простым хлоридом серебра является AgCl, то есть хлорид серебра(I).

AgCl₃ как обычная соль в воде не рассматривают, поэтому вопрос о его гидролизе в стандартном смысле некорректен. У серебра наиболее характерная степень окисления +1, поэтому с хлорид-ионом образуется:

AgCl — малорастворимое вещество, выпадает в осадок. Из-за крайне малой растворимости гидролиз практически не проявляется. В школьной записи обычно говорят: AgCl гидролизу не подвергается, потому что он почти не растворяется в воде.

Если же в задании действительно написано AgCl₃, скорее всего, это ошибка или опечатка. Очень часто вместо него имеют в виду AlCl₃ — хлорид алюминия. Вот AlCl₃ гидролизуется, причём по катиону:

Раствор становится кислым.

Итог: AgCl₃ как обычная соль некорректен; гидролиз для него не рассматривают. Если имелся в виду AgCl, то практически не гидролизуется из-за нерастворимости.