200 г раствора нитрата свинца с избытком йодида калия выпал осадок массой 9,25 г. Вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Дано:
масса раствора нитрата свинца — 200 г
масса выпавшего осадка — 9,25 г
йодид калия взят в избытке.

Запишем уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

Осадок — это йодид свинца PbI₂.

Найдём количество вещества осадка:

Молярная масса PbI₂:

M(PbI₂) = 207 + 2 · 127 = 461 г/моль

Тогда:

n(PbI₂) = m / M = 9,25 / 461 ≈ 0,0201 моль

По уравнению реакции видно, что:

1 моль Pb(NO₃)₂ даёт 1 моль PbI₂

Значит:

n(Pb(NO₃)₂) = n(PbI₂) ≈ 0,0201 моль

Теперь найдём массу нитрата свинца.

Молярная масса Pb(NO₃)₂:

M(Pb(NO₃)₂) = 207 + 2 · (14 + 3 · 16)

M(Pb(NO₃)₂) = 207 + 2 · 62 = 331 г/моль

Масса нитрата свинца:

m(Pb(NO₃)₂) = n · M = 0,0201 · 331 ≈ 6,64 г

Теперь найдём массовую долю нитрата свинца в исходном растворе:

ω = m(вещества) / m(раствора)

ω = 6,64 / 200 = 0,0332

В процентах:

ω = 0,0332 · 100% = 3,32%

Ответ: массовая доля нитрата свинца в исходном растворе равна 3,32%.