Какая из приведенных солей не подвергается гидролизу? 1) AgNO3 2) Na2SO3 3) KNO3 4) Zn(NO2)2

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно разобраться, какие из данных солей могут подвергаться гидролизу. Гидролиз — это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются кислоты и основания.

1. AgNO3 (нитрат серебра) – Это соль слабого основания (AgOH) и сильной кислоты (HNO3). Вода будет взаимодействовать с AgNO3, чтобы образовать агрессивные ионы Ag+, которые способны гидролизовать воду, выделяя слабое основание. Таким образом, AgNO3 подвергается гидролизу.

2. Na2SO3 (сульфит натрия) – Соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H2SO3). Вода, взаимодействуя с Na2SO3, образует гидроксид натрия (NaOH) и слабую кислоту H2SO3. Это также гидролиз, потому что образование OH- и H2SO3 может изменять pH раствора.

3. KNO3 (нитрат калия) – Соль сильного основания (KOH) и сильной кислоты (HNO3). Соли, состоящие из сильных оснований и сильных кислот, как правило, не подвергаются гидролизу. В случае KNO3, раствор не изменяет pH воды, и гидролиза не происходит.

4. Zn(NO2)2 (нитрит цинка) – Это соль слабого основания (Zn(OH)2) и слабой кислоты (HNO2). Zn2+ ионы способны гидролизовать воду, образуя слабое основание (OH-), а также влияя на кислотность раствора. Таким образом, Zn(NO2)2 подвергается гидролизу.

Ответ: KNO3 не подвергается гидролизу.