Элемент азот является окислителем в реакции 1)2NO + C = N2 + CO2 2)2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O 3)2NH3 + H2S = (NH4)2S 4)2HNO3 + СaO = Сa(NO3)2 + H2O

Азот (N) может проявлять окислительные свойства в разных химических реакциях. Рассмотрим каждую из предложенных реакций.

1. 2NO + C = N2 + CO2 – В этой реакции азот (NO) восстанавливается до молекулярного азота (N2), а углерод окисляется до диоксида углерода (CO2). Азот здесь действует как восстановитель, а не окислитель.

2. 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O – В этой реакции аммиак (NH3) окисляется до молекулярного азота (N2), а перекись водорода (H2O2) восстанавливается до воды (H2O). Азот в составе аммиака здесь действует как восстановитель, а не окислитель.

3. 2NH3 + H2S = (NH4)2S – В этой реакции аммиак (NH3) реагирует с сероводородом (H2S), образуя аммоний сероводородистый (NH4)2S. Азот в аммиаке не меняет своей степени окисления, поэтому он не является окислителем в этой реакции.

4. 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O – В этой реакции азот в составе азотной кислоты (HNO3) окисляется. Азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в образующемся соединении кальциевом нитрате (Ca(NO3)2) он остается с той же степенью окисления, но кислота сама по себе служит окислителем в реакции, и именно она способствует окислению кальция.

Таким образом, из предложенных реакций азот является окислителем только в четвертой реакции.