Закончите ВОЗМОЖНЫЕ уравнения реакций: CaCO3+NaOH--> HNO3+Fe2O3--> Ag+H2SO3--> KOH+SO2--> ZnCl2+Ba(OH)2--> Напишите ионные уравнения.

Вот как это решается (указываю возможные уравнения и соответствующие ионные формы).

1) CaCO₃ + NaOH →
В водном растворе реакции нет: карбонат кальция с щёлочью не взаимодействует (равновесие с образованием более растворимого Ca(OH)₂ не сдвигается в сторону продуктов).
Ответ: реакции нет.

2) HNO₃ + Fe₂O₃ →
Молекулярное:
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Полное ионное (нитрат-ионы — зрители):
Fe₂O₃(т) + 6H⁺ + 6NO₃⁻ → 2Fe³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O
Сокращённое ионное:
Fe₂O₃(т) + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂O

3) Ag + H₂SO₃ →
Сернистая кислота — неокислительная; серебро в таких условиях не растворяется.
Ответ: реакции нет.

4) KOH + SO₂ →
Зависит от соотношения реагентов.
— При избытке SO₂ (или недостатке щёлочи):
Молекулярное: KOH + SO₂ → KHSO₃
Полное ионное: K⁺ + OH⁻ + SO₂ ⇄ K⁺ + HSO₃⁻
Сокращённое ионное: OH⁻ + SO₂ → HSO₃⁻

— При избытке щёлочи:
Молекулярное: 2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O
Полное ионное: 2K⁺ + 2OH⁻ + SO₂ → 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
Сокращённое ионное: 2OH⁻ + SO₂ → SO₃²⁻ + H₂O

5) ZnCl₂ + Ba(OH)₂ →
Молекулярное:
ZnCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Zn(OH)₂↓
Полное ионное:
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓
Сокращённое ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

(Примечание: в сильно щелочной среде осадок Zn(OH)₂ может растворяться с образованием тетра-гидроксоцинката, но в задаче достаточно осадкообразования.)