закончите уравнения реакций, которые практически возможны Zn+CuCl2--. Cu+HCl--. Cu+Mg(NO3)2--. Al+H2SO4--. Hg+H2SO4--. Cu+AgNO3-- Ag+H2O--. Ca+H2O.

Вот что получится (указываю, где нужна оговорка по условиям):

1. Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu↓
   Цинк активнее меди, вытесняет её из соли.

2. Cu + HCl → реакции нет
   Медь не реагирует с разбавленной/концентрированной неокисляющей HCl (без внешнего окислителя).

3. Cu + Mg(NO₃)₂ → реакции нет
   Медь менее активна магния и не вытесняет его из раствора соли.

4. 2Al + 3H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
   С разбавленной серной кислотой алюминий даёт соль и водород (может требоваться снятие пассивирующей плёнки). В конц. H₂SO₄ алюминий пассивируется — практической реакции нет.

5. Hg + 2H₂SO₄(конц., гор.) → HgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
   С разбавленной H₂SO₄ ртуть практически не реагирует; с горячей концентрированной (окисляющей) — окисляется до сульфата, выделяется SO₂.

6. Cu + 2AgNO₃(р-р) → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
   Медь вытесняет серебро из его соли.

7. Ag + H₂O → реакции нет
   Серебро с водой (даже горячей) не реагирует.

8. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
   Кальций активно реагирует уже с холодной водой, образуя щёлочь и водород.