1) Zn(OH)2 --> K2(Zn(OH)4) 2) Cu2(SO4)3 --> K2Cr2O7 --> K2CrO4 --> Ba2CrO4

Вот как выполнить обе превращения (пишу как на обычном сайте вопросов-ответов).

1) Zn(OH)_2 → K_2[Zn(OH)_4]

Это классическое свойство амфотерного гидроксида цинка — растворение в избытке щёлочи с образованием тетрагидроксоцинката калия.

• Реагент и среда: избыток водного KOH.

• Уравнение (молекулярное):

  $$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2\,KOH \rightarrow K_2[Zn(OH)_4]}$$

• Ионно: $\mathrm{Zn(OH)_2 + 2\,OH^- \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}}$ (при наличии K$^+$ получаем соль калия).

• Наблюдение: белый студенистый осадок Zn(OH)$_2$ растворяется.

2) Cr_2(SO_4)_3 → K_2Cr_2O_7 → K_2CrO_4 → BaCrO_4

(С высокой вероятностью в первой формуле опечатка: должно быть Cr_2(SO_4)_3, а не Cu$_2$(SO$_4$)$_3$. Ниже — стандартная цепочка для хрома.)

а) Окисление $\mathrm{Cr^{3+}}$ до дихромата в кислой среде

Удобно использовать персульфат калия в присутствии кислоты (можно серной). Персульфат — сильный окислитель в кислой среде.

• Реагенты: раствор $\mathrm{K_2S_2O_8}$ + разб. $\mathrm{H_2SO_4}$; исходник — $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$.

• Сокр. ионное уравнение окисления:

  $$\mathrm{2\,Cr^{3+} + 3\,S_2O_8^{2-} + 7\,H_2O \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + 6\,SO_4^{2-} + 14\,H^+}$$

При наличии ионов калия выделим соль:

• Наблюдение: раствор становится оранжевым (дихромат).

б) Перевод дихромата в хромат щёлочью

Равновесие «дихромат–хромат» зависит от pH: в щёлочной среде преобладают хроматы.

• Реагент: избыток KOH.

• Уравнение:

  $$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 2\,KOH \rightarrow 2\,K_2CrO_4 + H_2O}$$

  (Ионно: $\mathrm{Cr_2O_7^{2-} + 2\,OH^- \rightarrow 2\,CrO_4^{2-} + H_2O}$)

• Наблюдение: оранжевый цвет → жёлтый (хромат).

в) Осаждение хромата бария

• Реагент: раствор соли бария (чаще $\mathrm{BaCl_2}$ или $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$).

• Уравнение:

  $$\mathrm{K_2CrO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaCrO_4\downarrow + 2\,KCl}$$

  (Ионно: $\mathrm{Ba^{2+} + CrO_4^{2-} \rightarrow BaCrO_4\downarrow}$)

• Наблюдение: выпадает жёлтый осадок $\mathrm{BaCrO_4}$.

Кратко по условиям:
— Шаг (а) — кислая среда (H$_2$SO$_4$), окислитель $\mathrm{K_2S_2O_8}$ (можно иные сильные окислители в кислой среде).
— Шаг (б) — щёлочная среда (KOH).
— Шаг (в) — нейтральная/слабощелочная среда, добавление $\mathrm{Ba^{2+}}$.

Цвета для ориентира: $\mathrm{C}{\mathrm{r}}^{3+}$