Горение вещества C2H6O

Коротко и по сути: формула C₂H₆O — это спиртовая формула (этанол; в скобках: под неё также подходит диметиловый эфир). При полном сгорании любого соединения с такой формулой продукты одинаковы — углекислый газ и вода.

Уравнение полного горения (стехиометрически):
C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Проверка баланса:
Слева: C=2, H=6, O=1+3×2=7
Справа: C=2, H=6, O=2×2 + 3×1 = 7 — всё сходится.

Стехиометрия и массы на 1 моль топлива (46,07 г этанола):
• Кислород: 3 моль O₂ = 96 г
• Продукты: 2 моль CO₂ = 88 г и 3 моль H₂O = 54 г

Если считать воздухом, то на 1 моль требуется ≈3/0,21 ≈ 14,3 моль воздуха (приблизительно 0,32 м³ при н.у.).

Тепловой эффект (стандартный):
ΔH°_c(этанол, жидк.) ≈ −1367 кДж/моль
Это ~ −29,7 кДж/г (в пересчёте на 1 грамм).
Если учитывать образование воды в виде пара (низшая теплота сгорания), значение будет ниже (~ −26…−27 кДж/г).

Неполное горение при недостатке O₂ (примерные схемы):
• C₂H₆O + 2 O₂ → 2 CO + 3 H₂O (образуется CO)
• C₂H₆O + O₂ → 2 C + 3 H₂O (сажистое горение)
На практике продукты неполного сгорания смешанные: CO, HCHO, CH₄, сажа и др.

Практические заметки (для этанола):
• Воспламеняется легко (температура вспышки около 13 °C, авто-воспламенение ~365 °C).
• Голубоватое пламя, часто почти бесцветное при дневном свете.
• В плохо проветриваемых условиях опасен CO.

Итог: для задачи «горение вещества C₂H₆O» достаточно записать уравнение полного окисления: C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O, указав, что при дефиците кислорода появляются CO и сажа, а тепловой эффект порядка −1,37 МДж/моль.