При образовании 560 мл (н.у.) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж сколько должно выделиться теплоты?

Для того чтобы ответить на вопрос, сначала разберемся с термохимическим уравнением, которое задано в условии:

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) + 92 кДж.

Это уравнение говорит нам о том, что при образовании 2 молекул аммиака (NH₃) из 1 молекулы азота (N₂) и 3 молекул водорода (H₂) выделяется 92 кДж тепла.

Задача состоит в том, чтобы определить, сколько тепла выделяется при образовании 560 мл газообразного аммиака (NH₃) при нормальных условиях (н.у.).

1. Определим количество вещества аммиака:

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л (или 22400 мл).

   Чтобы узнать, сколько вещества аммиака содержится в 560 мл, используем пропорцию:

   $$n_{NH_3} = \frac{V_{NH_3}}{V_{\text{моль}}} = \frac{560\ \text{мл}}{22400\ \text{мл/моль}} = 0,025\ \text{моль}.$$

2. Используем термохимическое уравнение:

   Согласно уравнению, при образовании 2 моль аммиака выделяется 92 кДж тепла. Следовательно, на 1 моль аммиака выделяется:

   $$\frac{92\ \text{кДж}}{2\ \text{моль}} = 46\ \text{кДж/моль}.$$

3. Рассчитаем количество тепла, которое выделяется при образовании 0,025 моль аммиака:

   Для 0,025 моль аммиака выделится:

   $$Q = 0,025\ \text{моль} \times 46\ \text{кДж/моль} = 1,15\ \text{кДж}.$$

Таким образом, при образовании 560 мл газообразного аммиака при нормальных условиях выделится 1,15 кДж тепла.