1) Число валентных электронов у атома стронция: а) 1; б) 2; в) 3; г) 10. 2) Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет: а) Zn; б) Cr; в) K; г) Cu. 3) Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами: а) Li и S; б) Ca и Zn; в) F и Cl; г) Na и Cl. 4) Характер оксидов в ряду P2O5 – SiO2 – Al2O3 – MgO изменяется: а) от основного к кислотному; б) от кислотного к основному; в) от основного к амфотерному; г) от амфотерного к кислотному.

б) 2. Стронций — элемент главной подгруппы II группы (щелочноземельный металл), его внешняя конфигурация ns² → 2 валентных электрона.

в) K. В 4-м периоде металлические свойства усиливаются слева направо ослабляясь; самый «металлический» из перечисленных — щелочной металл калий (K). Cr, Cu и Zn — переходные металлы с менее выраженными «чисто металлическими» свойствами по сравнению с K.

в) F и Cl. Наибольшее сходство свойств у элементов одной группы: фтор и хлор — галогены (VIIA/17 группа), образуют аналогичные летучие водородные соединения, аналогичные соли и оксиды. Остальные пары из разных групп и существенно различаются.

б) от кислотного к основному. В ряду P₂O₅ (кислотный) → SiO₂ (кислотный, слабее) → Al₂O₃ (амфотерный) → MgO (основный) характер оксидов в целом изменяется от кислотного к основному.